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C{mF?qix9\ooU~7:^?滍\ԗl{w?k/rm?m[M8llmJC7Bep] cVȏϘ?_1t&U<_ǹB%zl29]]^N+-=%" DnW,w=5HySՍbO`۷'cX4Nzޔ9/~ z!xoG%W^ZŸ?@\-ZQ *b%GDnW,dx?{TnN}ҧk^"/6z:5GѼ\-F^{h^bϜeZosɾE^$?$v_8%ϋZb'+^MnkIkox '+9eD7o C wQC%2z߼&Qt#x6 hO?oMN7Ky9qv_,v˅K즟P!&jZ^}$ݑ^wK\X1[3*;2 S zNz9od~YuK pͮ|Xc.O_^N%hiU='.60|/ [x4.q4nnwx{啺BoC"\LZEFbi{c]0y1b_VEۇe_Mspj5KAb_8ّm~W)bn ן?B(ϿbnDww !\t;žm1L2 ђۛT541q"tä# ,P/xt2>5lbnGyY4imN`#% » ?MG>Uf>N ҁS2v9lķW /?:/ih&Ŏ2og :xK.w N T/ퟟ ͤI)s Ņ?'7'?hw\oO(@!&.c;̞9 Ftɝ%*of yQև#s>3}込jj>Ɇ^p xh ?;zlhKëC9 ^zsxdx7P)LhyM^Ać59/ƺAw=vRWN4o.^N}=j:%K^ ]E=52 vHs}j^sH"o7GTqS }&!jM; .x3x9+D^|Mkx;d)UHJ@9â)\/Y+->*C:^@Em(&:J5hTRr x&vJ1yJ=ޯ\(o!鄲oImSiէr*7*7_vR{yvG.wMv5h۫JQxK{& cbvf9 2S}߻utnz/o33;3I#,Eޖ0 / NwǾ{sxGd*6a_:ۻfp_2g|~C+G}Y# Hvxӊ%ͥUqx`G,m?%!/[;;=lbtU॰%FH<+‹,,U77_`=Ǧ.UF^BwWumޡ_D_RɊTGWx ۆ iƽY0`UݵG|v_nu Tj)Rݑo8-YM/c h臏5ߧUX*969VE\,7jŠL|ަ0.3:3y|uC/Eo+MUXxMԼ_N4=_ zI+!]gPҢ{BZnV0բr<ȫ5԰<9iNz}Ig2y#vxPED6 le<x5m S//o]p e#O p*MàҘM5`e8"o ܔ&tUNc(Cڛz|x<"o1KQ%]Ҝ۷޶T0S#Dތk跅7~SU*T'&ۘGFkCۤ6>4w_|6KxLzc25-7f˕7[ċE6KpbraQw-w=iu#ob˰u\sxJ /F&7ޚδr(!x>Cq3CΎTrcQݚlޚşXXJ&ZHŁl)1IZpC-C5Kxvv>t>~=":nL f+]^߻.^ 1O*Jt׏yZM,--)Z0^e6h:џr$ԃ9n6/ϛ{4D.^cbL.u$n%w::av&;YoG"Y-dž)^Hdm"xm8y(ew)+#O Lm良k^tȫ9{[=0BzEoK , |ztywGnۄlCd;žWס|52p7/$@/ o o2Bx%w~Uw$R{R9.ԓ"or,g&: uʁ^,}bJR`أenJ^˶hQ[-am1t\~^w)7̌q)[ouxHzkapNaxsNNN d"(SKd۸lN[w0D7K&F^cWm)ǜU#onyZ)t60~Mtzx:S&vƣ̘«6~lǰUp8Xˆ]$FQFJ3-ax[`ԩN0+3fbՂ}Ԓ^T2ǀ :Њ<4oOwRN݃XD F2eaya߆0"le3e|*j#)U)lyz$d`aO3a/E?kPl}_Qhօ׊@6xv{񈋒ӭ׮#OHHǩ`vuf|FxE f錄^.xBLq%p7{:g>f^J6*O8I4ٰgxLj[ىJnڊq4o-oz=[6Bl>d?o Rx+«Cou4x(Cن>ʼXx\[^oXNqhj)>'H,e8ڇ_;5ޔuxf^~?oC=ƾσ k\*&煺J.Y<8y)5-L_6חw՝ 4ȖV)eP5jVMP_?{65O*^Cy[54rQp8x @8gvxU+]e껳2i ?^Bݦ6,-5H0|Nj"4 zB2aoq>g/7|,#MvŸO/L%No ~vD[8O+d|x)$۴Q!~:ƮNϻm^M T& J$*k7m~ګO-ڢ8HB dS833MxaL[.ȶV>6s{ejRvx03A|mHNsZ&%Z7$k/ߟ2kHy]?qpv8DxM-ۘUGJJ%@! yb$xN@@3=B@[E}j:vڀ*L{Ҹ+'_ mf0둷C7l+*-ݎc.AYhyڲA/!б@co mP1ۙ̚#x{K^M% )^,GZ-3-NeF17$E Dd0:GۨuZyߕDe. .==L9rG"*CJWa.ʡuV HnRqBG:} oa)? ᵭ+jٟ6(@Fo hFN8Tr 2 8vvexpĆZӒ /8^3o K'D^+K;hd)(g`}snVᮟnkuh%{`fCYwaڠ0бNdҖdS#/"u QpjhafË,}y u'&O=(LE*L Fc3b(Q:UfPmGV_=,iv;xF21n Up_"J |Hc.8 ͓ (ͣI=p\ ^RԆGY4➵71[^ ^3T7Mh͋f ^Z,XLp"Vd=5o4WO<)B-ׅ7G} L?^};ky$賻,][oaOH'Pʢg(0fwlMd ]䉘h@SeK- 0ʐX7y<zl8Ǎl53nS#o&ۇ`Ǔ֣ &_ ?c2(*䜌j eD^$9L$()W# ;,Z f0n{5=7U#o"%jUnH!P}4xc" ]a{Z _^SPP Zx2ɣVϕM՞tYAC8T %3Ip+=՜ŰUX2+4(ĭ%y9/K4u5Z#߮2ftי֪}ujJhsx)e$c9-O?ŷVR3gCaxWHWB0k{lyLa.,|WY^) h 7B5l4 /U|D !ⱳ3ʟC(w(}V ٍ,}N:>@nvwUc \h OHLĆ#K]oFUUQUFC -?Zt"ٜz U,|l1!!+lF0ŬB&K{[ūrKXAb4yȋ i}VȭYpei?DF)V#/%ڞ)F'ËE^KC95^,|1z3LZw xҩNGrFEg;y&%ƮzO, 0xX<\ڲq\ %qՀK=WFEW5W^@5? or>R--~(~^n iRtJ*bWbD6Ny/׾~R%"kP 1&/J7RYYڡys%^[Y*9/ buGKiq~6Akw*҆8(~\7bR"'Kq|êMሙYl_[R}ƹOnAF6Dj33HMc2=*<*o0[*R48VUm6Z]#r4+"Np"4, RFOi/)6xN"u{}̤Nzݼ6 A1yJ%wY=VUTjn JQ~lU2Ft['(^6D=zK|)õvx =8oD"Zv ߜ\:UȠ=K0H^(Kݎ^UVekm Q.1,*V-҃og@t{Dk`V,퍼V748mJQN^7*&|wx6],$ OqYFbk/_Fwoq,v>/aXQτꁅJ`[ը;v d)HC«GろsGMR:VF7,R[Lp lw5@xM֭w/828P9\4{|8pktxw!$G N{Z/ܝf_xĎm[_RSiۤvF %5x%v`ReKC2_bl۸2eT]+h,%l#l`oyމod*<[Q6fb')nd[id ?+$dH7@^pᎼaN6)nBE O0"ܲ ')͐/$ޒJTi_!W=[ޘ/L͊ll_WSyN k)z%>_WWWz :9^zOGjtm/5Aݼ/Rlfûuyﲦ]h`ݫ;z;xTٚ^]fbG~ՖTyglˀ8xE,.g^_"|nE,.g^_7Ç Elexɻ4*vߥpx-k߆`<{Y, I_ 1N[jޕӭ"o8ʮ3gF uX 'kTC ==P&>[ݗE^pJ@Yg=vo:PFk'͚3n{ȋûlmˉ!#bV ~Cnmuxm| Fڔz[))mt=xW_E+⎑w-7ƦYȆFX]Nl @+l89{/LGW$ޣQ^zT[$ DTص-p۵M);Y@e3Ttޣ-.cfJh G[\f͔Rx܏/)- mq^6SJEG[@=r?6 l{WxyI2{^v>Y9| +yI^s\E6gtzW޿w`W73i)Olܐ4/aŧ# CqS^|{B.HMVZ37U@3#CF w ^E{lfȆp<JoSA6x\U;# AT̮&]"FQ$L%yYVɯ7Wx 7!-M)s^%P#w1| }:ѫ:cYxs Sh# g4]\En|kLV4܏3 >ޛ2E.p]TuIrR2R@A#ʡG'mn2C68TMٿ7lGW fl6#mNf1Zh/m[nNӑ;ދ›YHL&i`N aCtț :^F# [jrץ{E lU5ـ& fc`"#!Jь4ބYG11ۏyׇ׊yG,ҜZ7Qj&FV7&:0 iZ'dmx`gwIsPsG:?o6[ 4yEZf&xvs5>!mY)}7UM۰)\#mpw hɆŬ#̈g/N7V;m\ӳNl ۡoyް6^9/ lF:~Hi /+,&.?F`*]/f l`K0k;{䵡a$K2FR2N`5.;-u,4|Ý*k^;d^F&F:իc; L%-;9=f>9p{ I]ި7M{:py86ٌD7P־:R Qs#XPƼ43Ҹ}O5lx_^Br퉼M{2Dh?Hd6y³fK8B2>аKy\';`<\ _>`wxrxϵ}s- kɥZ@=r ƓKϵ{x'k\, O.=X@0\zs/w;`<\ _>`wxrxϵ}s- ovwVf*VWg* X+F 'qZ/+ |k;+.+y;g{^>[:]޿&m̷\k_/7onx귢UV6"}Sx׎G^ o6'DaR&1HE 3t F|B_ %L6!lvA}>=(#쩯"鹦[1󽡭6BdKțD9GNx={ǭձk%`?``$׍y' "Bըi##{ GQc+0 #`|wr[H :(zzj$x),hW Ů>D08 NHbxy85K 4LKEYek4 g eaGnxdU.F+HLV]׆TZj6$8^m\돍,lPѻŠyiRqؘL|™ysʊ ,g%1ݻ(SlQfZnnR[2E^N75> =,ʪ^M[^{ 7W4[Q= .2 04//H)=䚓CPЀ ]4oHr)Aj />]^ O)8G6l 3Yh!}@+\|?) }י$fSl)I3[kjvL@%R&Ƀ.j1WBkr 6BgEe+WNgOM͙'kLxȂtr>6enS.4eh2;l53›M|pvG[(eRBD A!2z9|@̝*ïBK'nӭ6Ii) Nii[M=Sn#bvXD^DRxij5ޫzFڅZ@EM$jvxQIZ@ཪg]^DRxij5ޫzFڅZ@EM$jvxQIZT AIENDB`(   basico4.htmV../ WEBMASTER/lab314.com/cadena/basico4.htm/ 0LDArial0(0(B 0 "@ .  @n?" dd@  @@`` 80\6     ob$lG Fv(^b$Pyh^8^b$DXƯxןj:b$ Ju[:Zb$(zSMp2b$Ӡǯ:P 0AA@3ʚ;ʚ;g4DdDd@B 0ppp@ <4ddddlpC 0h0 80___PPT10 ?  %      ` 33` Sf3f` 33g` f` www3PP` ZXdbmo` \ғ3y`Ӣ` 3f3ff` 3f3FKf` hk]wwwfܹ` ff>>\`Y{ff` R>&- {p_/̴>?" dd@,|?" dd@   " @ ` n?" dd@   @@``PR    @ ` ` p>> f(    6hy  `}  T Click to edit Master title style! !  0|  `  RClick to edit Master text styles Second level Third level Fourth level Fifth level!     S  0 ^ `  >*  0p ^   @*  08 ^ `  @*H  0޽h ? 3380___PPT10. !*] Default Designd"   6(    <X޳ uAspectos bsicos de oxidacin - reduccin I I I Un aspecto fundamental en el estudio de los procesos de oxidacin - reduccin es su cuantificacin. Para cuantificar una reaccin de oxidacin - reduccin debemos hacer es medir la afinidad de una sustancia por los electrones.0)           P  C (Abasico3P}  <o,$ 0 SEn el siguiente dibujo se idealiza el proceso de acepcin de electrones. A un medio en que existe una " presin " electrnica se le aade una sustancia " A " en su forma oxidada. Cuando al cabo de un tiempo se alcance el equilibrio, observaremos que una gran parte de la sustancia " A " se ha transformado en la forma reducida mediante la captacin de un electrn, mientras que una pequea parte permanecer en la forma oxidada. Podemos decir que esta sustancia " A " tiene una elevada afinidad por los electrones. Tambin se puede decir que tiene un potencial de oxidacin - reduccin muy alto.TTR                    <o,$ 0 Lo contrario ocurre a la sustancia " B ". Cuando se alcance el equilibrio observaremos que la mayor parte de esta sustancia permanecer en su forma oxidada, mientras una pequea parte se ha transformado en la forma reducida mediante la captacin de un electrn. Podemos decir que esta sustancia " B " tiene una baja afinidad por los electrones. Tambin se puede decir que tiene un potencial de oxidacin - reduccin muy bajo.2               }   <( FR Realizado por Dr. A. Martnez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioqumica y Biologa Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de MadridB H&  /  , H  0޽h ? 33f^___PPT10>. !^+D2 ' = @B D ' = @BA?%,( < +O%,( < +D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*++0+o ++0+o ++0+o ++0+o +d {s (  N  <ope DHemos idealizado los acontecimientos con el objeto obtener una aproximacin " intuitiva " a la nocin de potencial de oxidacin - reduccin. Vamos a ver que es y como se realiza la cuantificacin del potencial de oxidacin - reduccin standard en las siguientes diapositivas : aspectos bsicos de oxidacin - reduccin IV &E,$               d 0D}  <p FR Realizado por Dr. A. Martnez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioqumica y Biologa Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de MadridB H&  /  , H  0޽h ? 33___PPT10i. !^+D=' = @B +, KC4(  4 4 <lo 0Aspectos bsicos de oxidacin - reduccin I V El Potencial de oxidacin reduccin estandar ( E0 ). Hemos idealizado los acontecimientos con el objeto obtener una aproximacin " intuitiva " a la nocin de potencial de oxidacin - reduccin. Vamos a ver que es y como se realiza la cuantificacin del potencial de oxidacin - reduccin estandar de una sustancia a la que llamamos "problema", que presenta dos formas moleculares ( oxidada y reducida ) :B)6`                 X 4 C 0Aoxida-10bis  4 <H 8,$ 0 y/ Se dispone un sistema con dos cubetas. En una de ellas ( izquierda en el dibujo ) vamos a poner un par de oxidacin-reduccin que es el par hidrgeno - protn. A este par le llamamos par de referencia; es decir, que la afinidad por los electrones de otros pares se va referir al de hidrgeno - protn. 00        Y 4 < ,$ 0 El hidrgeno es un gas y por lo tanto hay que hacerlo burbujear en la cubeta desde una botella de hidrgeno, hasta que se consigue una presin parcial de hidrgeno de 1 atmsfera ( concentracin estandar de los gases ).         4 <! ,$ 0 nAjustando el tampn de esta cubeta a pH = 0 estamos fijando la concentracin de protones exactamente a 1 M ( concentracin estandar del protn para los qumicos ). Con ello ya tenemos lista la cubeta de referencia, formada por el par hidrgeno - protn en condiciones estandar desde un punto de vista qumico ( concentraciones de 1 atmsfera y 1 M respectivamente ).ooR          } 4 <5 FR Realizado por Dr. A. Martnez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioqumica y Biologa Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de MadridB H&  /  , H 4 0޽h ? 33.&___PPT10.!!X++6sDR' = @B D ' = @BA?%,( < +O%,( < +D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*4%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*4D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*4%(++0+4  ++0+4  ++0+4  ++0+4  ++0+4  ++0+4  ++0+4  + $ 8(  8X 8 C 0Aoxida-10bis@[ 8 6F R,$ 0 Ahora hay que preparar la otra cubeta ( derecha en el dibujo ), donde vamos a disponer el par de oxidacin - reduccin cuya afinidad por los electrones queremos cuantificar; es decir, el par de oxidacin - reduccin formado por la sustancia A ( miembro oxidante del par ) y la sustancia A- ( miembro reducido del par ). Para ello ponemos ambos miembros del par a una concentracin de 1 M ( concentracin estandar para solutos no gaseosos solubles en agua ).           Q 8 <XX P,$ 0 Adems hay que ajustar el tampn de la cubeta "problema" a un pH = 0; es decir, al mismo valor que la cubeta de referencia. Esto es una condicin necesaria para hablar de potencial de oxidacin - reduccin estandar E0..      y 8 <k 8,$ 0 Una vez preparadas las cubetas disponemos un puente de agar / KCl entre las mismas ( amarillo en el dibujo ) con el objeto de mantener el equilibrio elctrico. A ello hay que aadir un voltmetro conectado a ambas cubetas mediante sendos electrodos. Esto va a permitir el flujo de electrones en una u otra direccin, siendo medido dicho flujo mediante el voltmetro, que nos dar la medicin del potencial de oxidacin - reduccin estandar E0, que se expresa en voltios o en milivoltios.                } 8 <. FR Realizado por Dr. A. Martnez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioqumica y Biologa Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de MadridB H&  /  , H 8 0޽h ? 33___PPT10."!v+aD>' = @B D' = @BA?%,( < +O%,( < +D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*8%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*8D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*8D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*8%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*8%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*8D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*8D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*8%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*8%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*8++0+8  ++0+8  ++0+8  ++0+8  ++0+8  + qi<(  <R < C *Aoxida-11P < <H 8,$ 0 ISi se diese el caso representado en el siguiente dibujo, donde los electrones van de la cubeta de referencia ( izquierda ) a la cubeta problema ( derecha ), entonces diremos que el par problema tiene un potencial de oxidacin - reduccin mayor que el par de referencia. Como al par de referencia convenimos en asignarle el valor de 0 V, cualquier otro par que acepte electrones del par de referencia decimos que tiene potencial redox o de oxidacin - reduccin standarE0 mayor de 0 ( E0 es positivo ).                      < <ı ,$ 0 YEn este ejemplo vemos como el compuesto A tiene una gran afinidad por los electrones para reducirse o transformarse en la forma reducida ( A- ), mientras que el protn ( H+ ) tiene menos afinidad para convertirse en Hidrgeno ( H2 ). Ello hace que el compuesto A " tire " de los electrones, y trae como consecuencia un flujo de electrones desde la otra cubeta, donde se encuentra el Hidrgeno ( H2 ) y su forma oxidada : el protn ( H+ ). J2                  } < <X̙ FR Realizado por Dr. A. Martnez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioqumica y Biologa Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de MadridB H&  /  , H < 0޽h ? 33$  ___PPT10 ."!v+3JD( ' = @B D ' = @BA?%,( < +O%,( < +D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*<%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*<D' =%(D' =%(DR' =A@BBB B0B%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*<D' =1:Bhidden*o3>+B#style.visibility<*<%(D' =%(D' =%(DT' =A@BBB B0B%(D' =1:Bvisible*o3>+B#style.visibility<*<%(D' =-6B'blinds(horizontal)*<3<*<++0+<  ++0+<  ++0+<  +d  { s D (  D D <  LXEn resumen, podemos establecer como sern las transformaciones globales en cada cubeta :YY R D <   jEn la izquierda se resume el proceso : El Hidrgeno ( H2 ) se oxida a dos protones ( H+ ) liberando dos electrones; los electrones pasan de una cubeta a otra a travs del hilo conductor y en la otra cubeta so